Journal de génie chimique avancé

Abstrait

Paramètres d'activation et effet du solvant : une réaction cinétique du caprylate d'éthyle dans les milieux eau-acétone.

Anil Kumar Singh

Le résultat cinétique de l'hydrolyse du caprylate d'éthyle a été étudié à différentes compositions de solvant organique aqueux avec de l'acétone (30-70 % v/v) sur une plage de températures de 20 à 400 °C. Le résultat calculé suit une cinétique de second ordre et on observe que la vitesse diminue avec l'augmentation de la proportion d'acétone. Ce comportement est attribué à la nature électrostatique des diverses interactions solvant-soluté qui se produisent dans les milieux réactionnels. Les tracés linéaires de logk avec différentes concentrations en eau montrent que l'équilibre est passé de la forme dense à la forme volumineuse. La température isocinétique a été déterminée à l'aide des pentes de versus. Le paramètre thermodynamique a été calculé à l'aide de l'équation de Wynne-Jones et Eyring.