Journal de génie chimique avancé

Abstrait

Cinétique de la réaction bimoléculaire sur les paramètres d'activation pour la solvolyse du phtalate de diéthyle en milieu alcalin aqueux d'éthanol

Anil Kumar Singh

Français Les paramètres cinétiques comme la constante de vitesse, l'énergie d'activation d'isocomposition, l'énergie d'activation diélectrique, l'enthalpie d'activation, l'entropie d'activation et l'énergie libre d'activation de Gibb pour l'hydrolyse catalysée par un alcalin de l'ester de phtalate de diéthyle ont été déterminés à différentes plages de composition pour un mélange d'eau et de solvant organique à différentes plages de température. L'effet du solvant sur la vitesse de réaction a été étudié sur les concepts de terme de salut et de désolvatation. On a constaté que le nombre de molécules d'eau associées au complexe activé diminue avec l'augmentation de la température de 200°C à 400°C, ce qui indique le chemin mécaniste suivi par le changement de réaction d'unimoléculaire à bimoléculaire. La variation de ΔG*, ΔH*, ΔS* avec la composition du solvant et l'effet spécifique de l'eau sur la cinétique de la vitesse de réaction sont également discutés. Des tracés linéaires de ΔH* en fonction de ΔS* ont été obtenus et la température isocinétique (supérieure à 300°C) indique que la réaction est contrôlée par l'entropie. Les résultats sont discutés en termes de polarité du milieu et de changement de structure du solvant.