Uzoamaka IEM, Chibuike O, Onyewuchi A
Cette étude examine l'élimination des ions chrome (VI) d'une solution aqueuse à l'aide d'une résine synthétisée en modifiant l'extrait de peau d'oignon rouge avec un acide tricarboxylique (acide citrique). Les performances de la résine d'extrait de peau d'oignon rouge à l'acide citrique (CRER) dans le processus d'élimination ont été examinées en fonction de l'effet de la température (302 à 343 K), du temps d'agitation (10 à 60 min) et de la concentration initiale en ions (2 à 100 mg/L). L'analyse des données des expériences de temps d'agitation a montré que l'adsorption à l'équilibre était atteinte en 30 min. Le pourcentage maximal d'adsorption a été observé à 313 K, tandis que le pourcentage d'ions adsorbés augmentait avec l'augmentation des concentrations initiales d'ions Cr (VI). Les données expérimentales ont été soumises à l'évaluation des modèles d'isothermes de Langmuir, Freundlich et Temkin ; et les déductions du coefficient de corrélation (R 2 ) des tracés ont montré que le modèle d'isotherme de Freundlich représentait le meilleur ajustement pour l'expérience par lots. Français Les paramètres thermodynamiques ont été déterminés et les résultats ont indiqué que le processus de sorption était spontané avec des valeurs ΔG de -9,433, -8,811, -7,745, -5,400 et -3,395 kJ/mol pour 302, 313, 323, 333 et 343 K respectivement. L'adsorption avec CRER était exothermique par rapport à sa valeur ΔH négative (-55,610 KJ/mol), tandis que la diminution du désordre du système d'adsorption était reflétée par la valeur ΔS négative (-150,816 J/K/mol). Le processus cinétique du pseudo-second ordre a été résolu pour les études de taux de réaction, avec des valeurs d'énergie d'activation et de facteur pré-exponentiel de -118,167 kJ/mol et 5,749 × 10 -17 g/mol/min respectivement. Le modèle isotherme de Dubinin-Radushkevich a été utilisé pour évaluer le mécanisme de sorption, et il a été observé que la physisorption est le mécanisme dominant pour la réaction avec des valeurs E allant de 6,51 à 6,95 kJ/mol aux différentes températures expérimentales.